Ei! Como fornecedor de 2NA da EDTA, recebi toneladas de perguntas sobre como esse produto químico bacana afeta o ponto de congelamento das soluções. Então, pensei em me sentar e escrever este blog para compartilhar o que aprendi e experimentei no setor.
Primeiro, vamos falar um pouco sobre o que é o EDTA 2NA. O EDTA 2NA, ou Salt de ácido etilenodiaminetetraacético, é um agente quelante amplamente usado. Você pode descobrir mais sobre issoaqui. Ele tem várias aplicações, de ser usado na indústria de alimentos para manter as coisas frescas, a ser uma parte importante nos setores farmacêuticos e cosméticos. Hoje, porém, vamos nos concentrar no seu impacto no ponto de congelamento das soluções.
Quando você dissolve um soluto como o EDTA 2NA em um solvente, ele mexe com o comportamento normal de congelamento do solvente. Isso é baseado em uma propriedade coligativa das soluções. As propriedades coligativas dependem do número de partículas de soluto na solução, não da natureza do próprio soluto.
Em termos simples, quando você adiciona 2NA EDTA a uma solução, as moléculas EDTA 2NA se dividem em íons na solução. Por exemplo, o EDTA 2NA se dissocia em dois íons de sódio (Na⁺) e um íons EDTA²⁻. Esses íons interferem na capacidade das moléculas de solvente de formar uma estrutura sólida ordenada, que é o que acontece quando um líquido congela.
Vamos tomar a água como exemplo. A água pura congela a 0 ° C sob pressão atmosférica normal. Mas quando você começa a adicionar o EDTA 2NA à água, o ponto de congelamento cai. Quanto mais EDTA 2NA você adicionar, menor será o ponto de congelamento. Isso é chamado de congelamento - depressão pontual.
A fórmula para calcular a depressão de congelamento - ponto é ΔTF = KF × M × I. Aqui, ΔTF é a mudança no ponto de congelamento, o KF é a constante crioscópica (um valor específico do solvente; para água, kf = 1,86 ° C/m), M é a molalidade da solução (moles de soluto por quilograma de solvente) e I é o fator de van't a que representa.
Para o EDTA 2NA, o fator Van't Hoff é de aproximadamente 3 porque se dissocia em três íons em solução. Portanto, se você aumentar a molalidade da solução EDTA 2NA, o valor de ΔTF aumentará, o que significa que o ponto de congelamento da solução será menor.
Esta propriedade de depressão de congelante - Point possui algumas aplicações práticas. Nas indústrias onde as soluções precisam ser armazenadas ou transportadas em condições frias, a adição de EDTA 2NA pode impedir que a solução congelasse. Por exemplo, em algumas soluções de refrigeração, o EDTA 2NA pode ser adicionado para diminuir o ponto de congelamento, garantindo que o líquido de arrefecimento não se solidifique em ambientes frios.
Agora, vamos comparar o EDTA 2NA com alguns compostos relacionados.EDTA 4NAé outra forma de sal EDTA. Quando se dissocia em solução, forma quatro íons de sódio e um íons edta. Portanto, seu fator Van't Hoff é de aproximadamente 5. Isso significa que, para a mesma molalidade, o EDTA 4NA causará uma maior depressão de congelamento - em comparação com o EDTA 2NA.
Por outro lado,EDTA Fe Chelate Ferroustem uma estrutura diferente. É um composto quelado em que o íon de ferro está ligado à molécula EDTA. Quando se dissolve em solução, não se dissocia em tantos íons quanto EDTA 2NA ou EDTA 4NA. Portanto, seu impacto no ponto de congelamento é relativamente menor.
A concentração de EDTA 2NA na solução é um fator crucial. Em baixas concentrações, o efeito no ponto de congelamento pode ser pequeno e pode não ser muito perceptível. Mas, à medida que você aumenta a concentração, a mudança no ponto de congelamento se torna mais significativa. No entanto, existem limites. Se você adicionar muito EDTA 2NA, a solução poderá se tornar muito viscosa, o que também pode causar problemas em alguns aplicativos.
A faixa de temperatura também é importante. A fórmula de depressão de congelamento - ponto funciona bem em condições ideais, mas em situações extremas de frio ou alta pressão, o comportamento pode se desviar do que a fórmula prevê. Além disso, a presença de outros solutos na solução pode interagir com o EDTA 2NA e afetar a depressão geral de congelamento.
Se você está em um setor que precisa controlar o ponto de congelamento das soluções, o EDTA 2NA pode ser uma ótima opção. É relativamente fácil de manusear e tem um efeito bem entendido nos pontos de congelamento. E como fornecedor, posso fornecer a você 2NA de alta qualidade que atenda aos seus requisitos específicos.
Esteja você nas indústrias de alimentos, farmacêuticos ou refrigerantes, ter uma solução com o ponto de congelamento certo pode fazer uma grande diferença no processo de produção e na qualidade do produto. Portanto, se você estiver interessado em usar o EDTA 2NA para congelar - controle de pontos ou outros aplicativos, não hesite em entrar em contato. Podemos discutir suas necessidades e descobrir a melhor maneira de usar o EDTA 2NA em suas soluções.
Em conclusão, o EDTA 2NA tem um impacto significativo no ponto de congelamento das soluções através do mecanismo de congelamento - depressão pontual. Sua dissociação em íons em solução interrompe o processo de congelamento normal do solvente. Ao entender os fatores que afetam esse processo, como concentração, temperatura e presença de outros solutos, você pode aproveitar ao máximo o EDTA 2NA em suas aplicações.
Se você tiver alguma dúvida ou deseja iniciar uma discussão sobre compras, fique à vontade para alcançar. Estou aqui para ajudá -lo a encontrar as melhores soluções EDTA 2NA para o seu negócio.
Referências
- Atkins, P. & De Paula, J. (2006). Química Física. Oxford University Press.
- Chang, R. (2010). Química. McGraw - Hill.