Ei! Sou um fornecedor de sulfato de cobre e muitas vezes me pergunto sobre como o sulfato de cobre reage com hidróxido de sódio. É uma reação química bastante interessante e hoje vou dividir para você.
Primeiro, vamos falar um pouco sobre as duas substâncias com as quais estamos lidando. O sulfato de cobre é um composto químico amplamente usado. Oferecemos dois tipos principais aqui em nosso negócio de suprimentos. Um éPentahidrato de sulfato de cobre azul, que é um lindo sólido cristalino azul. É frequentemente usado em ambientes educacionais para experimentos de química, bem como em alguns processos industriais. O outro tipo éSulfato de cobre agrícola, que é usado na agricultura para controlar fungos e algas.
Por outro lado, o hidróxido de sódio, também conhecido como refrigerante cáustico, é uma base forte. É uma substância branca e sólida que é altamente solúvel em água e é usada em muitas indústrias, como sabonete - produção de papel e tratamento de água.
Agora, vamos mergulhar na própria reação. Quando o sulfato de cobre (cuso₄) reage com hidróxido de sódio (NaOH), é uma reação de deslocamento duplo. A forma geral de uma reação de deslocamento duplo é AB + CD → Ad + CB. No nosso caso, o sulfato de cobre (cuso₄) e o hidróxido de sódio (NaOH) reagem da seguinte forma:
CuOO (aq)+ 2NOH (aq) → Cu (OH) → Cu (OH) ₄ (S)+ Na₄ja₄ (aq)
Vamos quebrar isso passo a passo. Os íons de cobre (Cu²⁺) do sulfato de cobre reagem com os íons hidróxido (OH⁻) do hidróxido de sódio para formar hidróxido de cobre (II) (Cu (OH) ₂). O hidróxido de cobre (ii) é um precipitado azul claro. Os íons sulfatos (SO₄²⁻) do sulfato de cobre combinam -se com os íons de sódio (Na⁺) do hidróxido de sódio para formar sulfato de sódio (Na₂so₄), que permanece em solução porque é solúvel em água.
Você pode estar se perguntando como pode dizer que ocorreu uma reação. Bem, um dos sinais mais óbvios é a formação do precipitado azul claro do hidróxido de cobre (ii). Se você misturar uma solução de sulfato de cobre e hidróxido de sódio em um tubo de ensaio ou um copo, verá a solução girando de um azul transparente (a cor da solução de sulfato de cobre) para uma mistura azul clara e nublada à medida que o precipitado se formar.
As condições de reação também desempenham um papel importante. Essa reação geralmente ocorre em uma solução aquosa, o que significa que o sulfato de cobre e o hidróxido de sódio são dissolvidos na água. A reação é exotérmica, o que significa que libera calor. Você pode sentir um leve aquecimento da solução se tocar no recipiente em que a reação está ocorrendo.
A quantidade de cada reagente também é importante. Se você tiver um excesso de sulfato de cobre, haverá alguns íons de cobre não reagidos na solução após a reação. Da mesma forma, se você tiver um excesso de hidróxido de sódio, haverá íons hidróxidos não reagidos na solução. Para obter o melhor rendimento do precipitado de hidróxido de cobre (ii), você precisa ter os reagentes na razão estequiométrica correta, que, de acordo com nossa equação equilibrada, é 1 mole de sulfato de cobre a 2 moles de hidróxido de sódio.
As aplicações dessa reação são bastante diversas. No laboratório, é um experimento clássico para ensinar aos alunos reações duplas - deslocamento e reações de precipitação. O precipitado de hidróxido de cobre (ii) também pode ser usado em outras reações químicas. Por exemplo, se você aquece o hidróxido de cobre (ii), ele se decompõe para formar óxido de cobre (ii) (CuO), um sólido preto e água.
No mundo industrial, a reação pode ser usada no tratamento de águas residuais. Os íons de cobre estão frequentemente presentes nas águas residuais industriais, e a adição de hidróxido de sódio pode ajudar a precipitar os íons de cobre como hidróxido de cobre (ii), que pode ser removido da água. Isso ajuda a reduzir a concentração de metais pesados nas águas residuais, tornando mais seguro descarregar o ambiente.
Outro aspecto interessante são as precauções de segurança. Tanto o sulfato de cobre quanto o hidróxido de sódio são substâncias perigosas. O sulfato de cobre pode ser tóxico se ingerido ou inalado, e também pode causar irritação na pele e nos olhos. O hidróxido de sódio é uma base forte e pode causar queimaduras graves se entrar em contato com a pele ou os olhos. Portanto, ao lidar com esses produtos químicos, é crucial usar equipamentos de proteção pessoal apropriados, como luvas e óculos.
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Referências
- Brown, TL, Lemay, He, Bursten, Be, Murphy, CJ, Woodward, PM, & Stoltzfus, MW (2017). Química: A Ciência Central. Pearson.
- Chang, R. & Goldsby, KA (2016). Química. McGraw - Educação para Hill.